Ammoniumjodide: verschil tussen versies
Uiterlijk
Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
k deze was niet goed gebruiker:Handige Harrie |
|||
Regel 74: | Regel 74: | ||
:<chem>NH3 + HI -> NH4I</chem> |
:<chem>NH3 + HI -> NH4I</chem> |
||
Een andere methode is de neutralisatiereactie tussen [[ammoniumhydroxide]] of [[ammoniumcarbonaat]] en waterstofjodide: |
Een andere methode is de neutralisatiereactie tussen [[ammoniumhydroxide]] of [[ammoniumcarbonaat]] (of in opgeloste vorm ammoniumcarbonhydraat) en waterstofjodide: |
||
:<chem>NH4OH + HI -> NH4I + H2O</chem> |
:<chem>NH4OH + HI -> NH4I + H2O</chem> |
Huidige versie van 1 jul 2022 om 12:06
Ammoniumjodide | ||||
---|---|---|---|---|
Structuurformule en molecuulmodel | ||||
Structuurformule van ammoniumjodide
| ||||
Algemeen | ||||
Molecuulformule | NH4I | |||
IUPAC-naam | ammoniumjodide | |||
CAS-nummer | 12027-06-4 | |||
Wikidata | Q413953 | |||
Beschrijving | Wit kristallijn poeder | |||
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen | ||||
H-zinnen | H315 - H319 - H335 | |||
EUH-zinnen | geen | |||
P-zinnen | P261 - P305+P351+P338 | |||
Fysische eigenschappen | ||||
Aggregatietoestand | vast | |||
Kleur | wit | |||
Dichtheid | 2,51 g/cm³ | |||
Kookpunt | 235 °C | |||
Sublimatiepunt | 405 °C | |||
Oplosbaarheid in water | (bij 0 °C) 1550 g/l (bij 20 °C) 1720 g/l (bij 100 °C) 2500 g/L | |||
Goed oplosbaar in | water | |||
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar). | ||||
|
Ammoniumjodide is het ammoniumzout van waterstofjodide, met als brutoformule NH4I. De stof komt voor als een wit kristallijn poeder, dat zeer goed oplosbaar is in water. Bij blootstelling aan de lucht wordt het geel en bij verhitting met zuurstof ontleedt het onder vorming van jood.
Synthese[bewerken | brontekst bewerken]
Ammoniumjodide kan bereid worden door een klassieke zuur-basereactie tussen ammoniak en waterstofjodide:
Een andere methode is de neutralisatiereactie tussen ammoniumhydroxide of ammoniumcarbonaat (of in opgeloste vorm ammoniumcarbonhydraat) en waterstofjodide:
De reactie tussen ammoniak en di-jood levert eveneens ammoniumjodide:
Toepassingen[bewerken | brontekst bewerken]
Ammoniumjodide wordt gebruikt in fotochemische producten en een aantal geneesmiddelen.
Externe links[bewerken | brontekst bewerken]
- (en) MSDS van ammoniumjodide
- (en) Gegevens van ammoniumjodide in de GESTIS-stoffendatabank van het IFA