In de escheikunde is peroxocarbonaat (soms peroxycarbonate of percarbonaat) een divalentanion met de formule . Het is een Koolstof-zuurstof-anion, slechts opgebouwd uit koolstof en zuurstof. Het is het anion van het hypothetische zuur peroxokoolzuur, .[1][2] Zouten met dit anion worden percarbonaten genoemd
Electrolyse van een oplossing van lithiumcarbonaat bij -30° tot -40 °C geeft een oplossing van lithiumpercarbonaat. Deze oplossing reageert instantaan met een kaliumjodide-oplossing onder vorming van jood. Het is nog niet gelukt (2004[5]) lithiumpercarbonaat langs deze weg als kristallijne stof te isoleren.
↑Chen, Li-Jiang, Lin, Chang-Jian, Zuo, Juan, Song, Ling-Chun, Huang, Chao-Ming (2004). First Spectroscopic Observation of Peroxocarbonate/ Peroxodicarbonate in Molten Carbonate. The Journal of Physical Chemistry B108 (23): 7553–7556. DOI: 10.1021/jp035749l.
↑Firsova, T. P., Kvlividze, V. I., Molodkina, A. N., Morozova, T. G. (1975). Synthesis and some properties of lithium peroxocarbonate. Bulletin of the Academy of Sciences of the USSR, Division of Chemical Science24 (6): 1318–1319. DOI: 10.1007/BF00922073.
↑2004: Dit is een uit de Engelse Wikipedia vertaald artikel en niet gebaseerd op eigen literatuuronderzoek. Het jaartal is gebaseerd op de jongste literatuurverwijzing.
↑Sang-Eon Park, Jin S. Yoo. (2004). New CO2 chemistry – Recent advances in utilizing CO2 as an oxidant and current understanding on its role. Carbon Dioxide Utilization for Global Sustainability. Studies in Surface Science and Catalysis. 153303–314 – Elsevier DOI:10.1016/s0167-2991(04)80269-6